Question

（2012?東城區二模）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究．


（1）用實驗一所示裝置進行二氧化性質的探究．
當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C中觀察到的現象是

干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色

．
（2）用實驗二進行石灰石性質的探究．
用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向 E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色．則向酒精燈火焰通氧氣的目的是

提高酒精燈火焰的溫度

．通過上述實驗對比分析，可得出的結論是

石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解

．
（3）用實驗三所示裝置進行活性炭吸附能力的實驗探究．
實驗開始時，在常溫常壓條件下，燒瓶1內為氮氣，燒瓶2內為相同體積的氯氣，將相同質量的活性炭裝入兩支燒瓶后，F側導管中的液面與燒杯內水的液面基本一致，G側導管中的液面高于燒杯內水的液面．當將兩只燒瓶放入冰水混合物中，觀察到兩側導管中液面都有所上升，且G側上升的高度比F側明顯．通過該對比實驗可以得出的結論是

活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強

．

Answer 1

分析：（1）根據書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學方程式即可；二氧化碳能與水反應生成碳酸及紫石酸紅遇堿藍，進行解答；
（2）受熱相同時間后冷卻，固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色，說明有堿生成；E中酒精燈的火焰通氧氣，溫度高通石灰石分解；
（3）根據實驗現象，氣體、溫度的不同進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據書寫化學方程式的步驟，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能與水反應生成碳酸及紫石酸紅遇堿藍，所以C中觀察到的現象是 干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色；
（2）根據題意，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色，說明有堿生成；E中酒精燈的火焰通氧氣，溫度高通石灰石分解；向酒精燈火焰通氧氣的目的是提高酒精燈火焰的溫度；通過上述實驗對比分析，可得出的結論是 石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解；
（3）根據實驗現象，氣體、溫度的不同分析可得：活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色；
（2）提高酒精燈火焰的溫度；  石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解；
（3）活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強．

點評：本題考查學生根據實驗中的信息、相關物質的變化，推斷物質的化學性質，體現出物質變化表現物質性質的特點．