Question

海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）江口盛產海蠣，海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分的化學式是

CaCO₃

．該物質可用于牙膏工業，在牙膏中加入

氟

元素可防止齲齒． 
（2）操作a的名稱是

過濾

，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

．
（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂   

電解  .

 Mg+

Cl₂↑

．
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：②

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，③

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

（5）上述①、②、③、④四步反應未涉及的基本反應類型是

置換反應

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，該實驗操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答．

解答：解：（1）海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分是碳酸鈣，它的化學式是CaCO₃；該物質可用于牙膏工業，在牙膏中加入氟元素可防止齲齒；
（2）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，所以操作a的名稱是過濾；在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，反應化學方程式為：MgCl₂   

電解  .

 Mg+Cl₂↑；
（4）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（5）①是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；③是氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而④是電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．
故答案為：（1）CaCO₃；氟；（2）過濾；漏斗；（3）Cl₂↑；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（5）置換反應．

點評：本題考查而來物質制備的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．