Question

（2011?楊浦區(qū)一模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是CaCO₃，其主要成分屬于

鹽

（酸、堿、鹽）．
（2）操作a的名稱是

過濾

，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，玻璃棒的作用是

引流

．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：MgCl₂

電解

Mg+

Cl₂ ↑

．
（4）寫出第①、②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，②

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：1）根據(jù)貝殼的主要成分分析即可；
（2）根據(jù)過濾操作的適用范圍和所用到的儀器的作用即可；
（3）根據(jù)元素守恒分析即可；
（4）①根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒得到氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行解答；④根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)原理分析即可．

解答：解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽類；
（2）因?yàn)闅溲趸�鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；
（3）根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有氯氣；
（4）①碳酸鈣高溫煅燒得到氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；②石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案為：（1）鹽；（2）過濾；引流；（3）Cl₂ ；（4）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．