Question

某有機物在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它們的組成，得到兩組數據（如圖所示）．

	燃燒有機物的質量	實驗方法	實驗前后（1）		（4）裝置的質量
			實驗前		實驗后
甲組	3.2g	B		（3）150g	（3）154.6g
				（4）150g	（4）153.4g
乙組	3.2g	A		（1）150g	（1）153.6g
				（2）150g	（2）154.4g

試回答下列問題：
（1）要得出正確得結論，選用的方法應該是（填A或B）

A

．
（2）用正確方法推測出該有機物是由

碳、氫、氧

元素組成，各元素的質量比為

1：3：4

．（實驗過程中氣體均全部被吸收）

Answer 1

分析：（1）根據實驗裝置的作用分析解答：通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液；
（2）據濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，計算出水中氫元素的質量，根據氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，計算出碳元素的質量，把碳元素的質量加上氫元素的質量，再與有機物質量比較，看是否含有氧元素，并計算物質中各元素的質量比．

解答：解：（1）通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液，選擇A方法；
（2）據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量；在檢驗二氧化碳質量和水的質量時，根據A方法計算：濃硫酸質量增加了3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%≈0.4g，氫氧化鈉溶液質量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質量為4.4g，所以碳元素質量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%≈1.2g，所以碳元素和氫元素質量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳、氫、氧元素的質量比是：0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4；
故答案為：
（1）A；（2）碳、氫、氧；1：3：4．

點評：解答本題的關鍵是明確濃硫酸質量的增加量就是生成水的質量，氫氧化鈉溶液質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，要測定水的質量須先通過濃硫酸，并能據質量守恒定律進行相關的分析和計算．