Question

（2007?昌平區二模）某有機物在氧氣中充分燃燒后產物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學生分別用A、B兩種方法測定它的組成（假設實驗過程中氣體均被全部被吸收），得到兩組數據，如下表所示：

	燃燒有機物的質量/g	實驗方法	實驗（1）--（4）裝置的質量/g
			實驗前/g	實驗后/g
甲組	1.6g	A	（1）200	（1）202.3
			（2）200	（2）201.7
乙組	1.6g	B	（3）200	（3）201.8
			（4）200	（4）202.2

請分析后回答（1）A B方法中正確的是

B

；
（2）不用計算就能判斷出該有機物中，一定含有

碳、氫

元素；
（3）請你通過計算，說明該有機物中是否含有氧元素．

Answer 1

分析：（1）先通過濃硫酸吸收的是水，再通過氫氧化鈉溶液吸收的是二氧化碳．而A組先通過氫氧化鈉，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得數據不準；
（2）濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變；
（3）根據濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，再計算出水中氫元素的質量，根據氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，再計算出碳元素的質量，把碳元素的質量加上氫元素的質量，再與有機物質量比較，看是否含有氧元素．

解答：解：（1）選B組，先通過濃硫酸吸收的是水，再通過氫氧化鈉溶液吸收的是二氧化碳．而A組先通過氫氧化鈉，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得數據不準．故填：B
（2）濃硫酸可以吸收水蒸氣，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，該有機物中一定含有碳、氫元素，故填：碳、氫
（3）濃硫酸質量增加了1.8g，所以生成水是1.8g，所以氫元素質量：1.8g×

2

18

×100%=0.2g，氫氧化鈉質量增加了2.2g，所以生成二氧化碳質量為2.2g，所以碳元素質量為：2.2g×

12

44

×100%=0.6g，又因為碳元素和氫元素質量和為：0.2g+0.6g=0.8g，因為有機物質量為1.6g，所以有機物中還含有氧元素．

點評：利用“濃硫酸可以吸收水蒸氣，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳．”推測各物質的質量；根據質量守恒定律和計算元素的質量分數的方法，進行計算．