Question

【題目】化學是研究物質的組成與結構、性質與變化、制法與用途的科學。以氫氧化鈣為例，回答下列問題。

從組成與結構角度

（1）氫氧化鈣是由_____元素組成的，是由_____（填微粒符號）構成的。

從性質與變化角度

（2）取 25mL 氫氧化鈣飽和溶液于燒杯中，加熱后溶液變渾濁，測得此時溶液的 pH>7。對產生此現象的原因作出猜想。

猜想一 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小猜想二 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應針對以上猜想，設計如下實驗方案進行驗證

方案一 將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復至原溫度，若觀察到_____，則猜想一成立。

方案二 取適量濁液，過濾，往濾渣中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則猜想二成立， 該反應的化學方程式為_____。

方案三 取適量濁液，過濾，往濾液中加入碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想二成立。

上述方案三不正確，理由是_____。

（3）氫氧化鈣飽和溶液加熱后變渾濁的原因，除上述兩個猜想外，請從其他角度再提出一個猜想_____。

從制法與用途角度

（4）生石灰與水反應能得到氫氧化鈣，反應的化學方程式_____。

（5）物質的性質決定物質的用途。氫氧化鈣能與酸反應，請寫出一個體現該性質的氫氧化鈣的用途_____。

（6）以石灰漿為原料制備氯酸鉀，生產流程如下圖

①“氯化”反應為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則 X 的化學式為_____。

②為提高Cl2轉化率，可行措施有_____（填序號）。

A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加入催化劑

Answer 1

【答案】鈣 氫 氧 Ca2+ OH- 渾濁又重新變澄清 碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，只能證明溶液中存在氫氧化鈣 升溫后水被蒸發，溶劑減少導致氫氧化鈣析出 改良酸性土壤 CaCl2 AB

【解析】

（1）由氫氧化鈣的化學式可知，氫氧化鈣是由鈣、氧、氫三種元素組成的，故填鈣、 氫、氧；

氫氧化鈣是由鈣離子與氫氧根離子構成的一種堿，其離子符號依次是Ca2+、OH-，故填Ca2+、OH-。

（2）如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，即溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，則將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復至原溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，未溶解的氫氧化鈣繼續溶解，觀察到現象是溶液由渾濁重新變澄清，故填渾濁重新變澄清；

往濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，其中的反應是變質的氫氧化鈣生成的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

往濾液中加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能夠證明溶液中存在氫氧化鈣，而不能說明氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發生了反應，故填碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，只能證明溶液中存在氫氧化鈣。

（3）給飽和氫氧化鈣溶液加熱時，可能有部分水分蒸發，使得飽和溶液中的溶劑減少，溶液中的部分氫氧化鈣結晶析出使溶液變渾濁，故填升溫后水被蒸發，溶劑減少導致氫氧化鈣析出。

（4）生石灰即氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（5）氫氧化鈣能與酸反應生成鹽和水，是中和反應，可以利用該原理使用氫氧化鈣來改良酸性土壤，故填改良酸性土壤。

（6）①由化學方程式可知，反應前出現了6個鈣原子、12個氧原子、12個氫原子和12個氯原子，反應后出現了1個鈣原子、2個氯原子、12個氧原子和12和氫原子，根據質量守恒定律，尚缺的5個鈣原子和10個氯原子存在于5X中，則1個X中含有1個鈣原子和2個氯原子，則X的化學式為CaCl2，故填CaCl2；

②A 適當減緩通入Cl2速率可以延長反應物的接觸時間，能夠使物質充分反應，提高反應物的轉化率，選項正確；

B 充分攪拌漿料可以增大反應物之間的接觸面積，提高反應物的轉化率，選項正確；

C 催化劑只能加快反應的速率，并不改變反應物與生成物的質量比，所以加入催化劑并不能提高反應物的轉化率，選項錯誤，故填AB。