【題目】寫出下列反應的化學方程式:
(1)細鐵絲在氧氣中燃燒: _______
(2)過氧化氫與二氧化錳制取氧氣: _______
(3)鐵在常溫常壓與硫酸銅溶液的反應: _______
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，與人類的生產、生活有密切的聯系。
（1）右圖是探究燃燒條件的實驗，銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒， 說明燃燒需要__________；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的__________（填“高”或“低”）。
（2）加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標志，是因為這些地方存在著大量的______，當遇火或溫度較高時，會發生燃燒甚至爆炸。
（3）實驗室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】河南信陽是茶葉之鄉，信陽綠茶中的單寧酸具有抑制血壓升高、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46。下列說法正確的是
A.單寧酸是由三種元素組成的混合物
B.1個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C.單寧酸的相對分子質量為1700g
D.單寧酸中C、H、O元素的質量比為38∶26∶23
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【題目】錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用．結合如圖中信息，下列敘述正確的是
A.錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
B.錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內層電子數決定
C.MnO2屬于氧化物，能做所有化學反應的催化劑。
D.錳原子易失去電子
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【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途，如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的是________ ；(寫名稱）
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為＋1價的氮的氧化物________(用化學式表示)；
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________。
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【題目】實驗室開放日,某化學興趣小組的同學在老師的指導下,設計了如下實驗裝置進行實驗和探究,請回答有關問題。
(1)實驗I中:甲、乙兩試管中產生的氣體在相同條件下體積比為__________,其中乙試管中的氣體有__________性,因此可用于焊接金屬時使用。電解水的化學方程式為____________。
(2)實驗Ⅱ中,實驗前在集氣瓶內加少量水,將集氣瓶上方空氣分成五等份,并做好記號,紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾,此時可觀察到的現象為_____________。如果未等到裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾,測得的結果會______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)
(3)實驗Ⅲ中觀察到的現象是__________，請你用分子的知識解釋出現該現象的原因___________；
(4)如圖Ⅳ所示,將鎂條在空氣中點燃。稱量燃燒前(鎂條)、后(石棉網上灰燼)的質量,發現不相等。
①小明認為鎂條燃燒后“石棉網上灰燼的質量”應較反應前“鎂條的質量”增加，而小康則認為質量應減少。試陳述兩位同學的理由:_________
②若使上述鎂條燃燒符合質量守恒定律,應如何改進_________?
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【題目】關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是
A.物質只能由分子構成B.相同原子可能構成不同的分子
C.分子質量一定大于原子質量D.化學變化中分子數目一定發生變化
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【題目】鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。
(一)鐵的應用和防護
A．我國在西漢時期就有“曾青得鐵則為銅”之說，用化學方程式表示其原理：_____。
B．鐵生銹的主要過程為：
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3xH2O
(1)寫出轉化①的化學方程式_____。
(2)轉化③生成 Fe2O3xH2O，則 x≤_____(x 為整數)。
C.請提出防止鐵生銹的一條措施_____。
(二)鐵的化合物應用
黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵(圖1)。
A．工業上將黃鐵礦粉碎的目的是_____。
B．生產硫酸后的尾氣中含有 SO2，如直接排放可能會造成環境問題是_____。
C．高爐煉鐵的化學方程式為_____。
D.150 噸含 FeS280%的黃鐵礦理論上最多可制得 98%的濃硫酸_____噸。
(三)鐵的冶煉和探究
取 24.0g Fe2O3 粉末，小組同學用圖2裝置模擬煉鐵，并測得反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收 H2O 和 CO2。
A．連接裝置，先_____，再裝入藥品。
B．實驗時先通入CO，目的是_____。
C．控制A中溫度在 700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。
(1)通過測定裝置 B 中固體的質量變化，可準確求得裝置 A 中剩余固體質量。裝置C的作用是_____。
(2)現直接測得裝置 A 中剩余固體質量為19.2g。則裝置 B 中固體應增重_____g。
D．經分析A中剩余固體 19.2g 為Fe和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反應，得 H20.3g。
(1)固體中 Fe 的質量為_____g。
(2)FexOy 的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體必須的常 量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌 的補鈣藥品的部分說明書。 請回答下列問題：
（1）CaCO3的相對分子質量是___________。
（2）CaCO3中鈣元素的質量分數為___________。
（3）若每片鈣片的質量為0.5g，則鈣片中鈣元素的質量分數為___________。
（4）如果每天3次，每次2片，每天攝入鈣元素的質量為___________g
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