Question

小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告．
（1）回校后，小強通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣告．請你寫出小強的計算過程和判斷依據．______
（2）小強認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現其氮元素質量分數僅為12.0%，則該產品中碳酸氫銨的質量分數為多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）通過碳酸氫銨中氮元素質量分數的計算，比較廣告中所宣傳化肥中氮元素質量分數，即可進行初步判斷廣告是否虛假廣告；
（2）根據樣品中氮元素全部來自碳酸氫銨，利用碳酸氫銨中氮元素質量分類，由樣品中氮元素質量可計算樣品中所含碳酸氫銨的質量，即可求得該產品中碳酸氫銨的質量分數．
解答：解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數=×100%=17.7%
因為廣告上標明的含氮量（19.8%）超過了純碳酸氫銨的含氮量（17.7%），所以該廣告是虛假廣告．
（2）每100g樣品中氮元素的質量=100g×12%=12g
含12g氮元素的碳酸氫銨的質量=12g÷×100%≈67.8g
則該產品中碳酸氫銨的質量分數=×100%=67.8%
故答案為：
（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數=×100%=17.7%
因為廣告上標明的含氮量（19.8%）超過了純碳酸氫銨的含氮量（17.7%），所以該廣告是虛假廣告；
（2）67.8%．
點評：若混合物中某元素只存在其中一種組成物質中時，該組成物質在混合物中的質量分數=×100%．