Question

小強同學在公共場所的圍墻上看到一則化肥廣告如下圖：回校后，他做如下計算：
①硝酸銨的相對分子質量為

80

；
②硝酸銨中氮、氫、氧三種元素質比

7：1：12

；
③判斷此廣告為假廣告依據（寫計算過程）：

硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%＜38%，因此此廣告為虛假廣告

；
④欲購買8kg硝酸銨，因缺貨改為購買

6

kg
尿素[CO（NH₂）₂]能達到同樣施氮肥效果．

Answer 1

分析：①根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
②根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
③根據某元素的質量分數=

該元素分子的相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%計算出硝酸銨中氮元素的質量分數，然后和38%比較即可；
④根據兩種化肥中含氮元素的質量相等的關系列出等式，進行解答．

解答：解：①根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為：14+1×4+14+16×3=80；故答案為：80；
②根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中各元素的質量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
故答案為：7：1：12；
③硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%＜38%，因此此廣告為虛假廣告；
故答案為：硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%＜38%，因此此廣告為虛假廣告；
④根據兩種化肥中含氮元素的質量相等的關系列出等式，設需購買尿素的質量為X，
8kg×（

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%）=X×（

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%）
解得X=6kg；
故答案為：6．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系，計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．