Question

向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為____________色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整個實驗過程中，溶液發生了______________反應，化學方程式為_____________________。

 

Answer 1

【答案】

紅  ＞7  中  =7  無  ＜7  中和  NaOH+HCl===NaCl+H₂O

【解析】考點定位分析：本題的考點是中和反應及其應用，酸堿指示劑及其性質，溶液的酸堿性與pH值的關系，書寫化學方程式。中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，其實質是酸溶液中的H⁺和堿溶液中的OH^-結合生成水。酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。溶液酸堿性強弱的酸堿度則需要使用pH試紙進行測量，pH＜7時，溶液呈酸性，pH＞7時，溶液呈堿性，pH=7時，溶液呈中性。

解答過程分析：根據酸堿的基本性質和中和反應進行分析。氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色。

試題總結評價：本題以氫氧化鈉為例考查了堿類物質的性質，堿溶液能使酚酞變成紅色，能與酸進行中和而使溶液呈中性。