Question

28、在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH

大于

 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應，并且

稀硫酸

過量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到

紅色消失

的現象．

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是

測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應；

．
（4）為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是

放熱

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度

三

 次．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞試液變色；
（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，
（3）無論是測溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性有關的；
（4）氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，該反應為放熱反應．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，故答案為：大于，稀H₂SO₄；
（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變為無色，故答案為：紅色消失； 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）無論是測溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關，故答案為：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應；
（4）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，故答案為：放熱，三．

點評：本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．