Question

（1）寧德毗鄰東海，鹽資源豐富。

①粗鹽提純主要分為下列三個操作步驟：

請填寫操作B的名稱                 。

②在粗鹽提純的實驗中，蒸發濾液時，若等完全蒸干后再停止加熱，會導致的后果是        。

A．食鹽固體飛濺   B．食鹽質量增多    C．食鹽溶解

③曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，下圖是它們的溶解度曲線示意圖：

設t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為         。

（2）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

①在該“流程圖”中，從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于         （填“物理變化”或“化學變化”）。

②圖中反應I、II、III屬于化合反應的是               （填序號）。

③反應IV的化學方程式為                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）①過濾；②A；③a＞b＝c；（2）①化學變化；②III；③Na₂SO₃+2HCl。2NaCl+H₂O+SO₂↑

【解析】

試題分析：（1）①粗鹽提純時需要除去不溶性的固體雜質，所以溶解后要進行的操作B是過濾；

②在蒸發食鹽溶液時，若等完全蒸干后再停止加熱，會導致的后果是食鹽固體飛濺；

③由MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度曲線可知，t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為a＞b＝c；

（2）①從海水最終得到“NaCl（產品）”是反應生成的氯化鈉，該變化屬于化學變化；

②氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應；

③反應IV的化學方程式為：Na₂SO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+SO₂↑。

考點：考查氯化鈉與粗鹽提純；混合物的分離方法