Question

（1）寧德毗鄰東海，鹽資源豐富．
①粗鹽提純主要分為下列三個操作步驟：

請填寫操作B的名稱    ．
②在粗鹽提純的實驗中，蒸發濾液時，若等完全蒸干后再停止加熱，會導致的后果是    ．
A．食鹽固體飛濺   B．食鹽質量增多
C．食鹽溶解
③曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，下圖是它們的溶解度曲線示意圖：

設t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為    ．
（2）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

①在該“流程圖”中，從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于     （填“物理變化”或“化學變化”）．
②圖中反應I、II、III屬于化合反應的是    （填序號）．
③反應IV的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據過濾的原理分析操作B；
②在加熱蒸發濾液時，若等完全蒸干后再停止加熱，會導致食鹽固體飛濺的后果；
③根據MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度曲線比較溶解度的大小．
（2）①根據變化的特征分析變化的類型；
②根據化合反應的特點分析屬于化合反應的反應；
③根據反應物、生成及反應條件寫出反應的方程式．
解答：解：（1）①粗鹽提純時需要除去不溶性的固體雜質，所以溶解后要進行的操作B是過濾；
②在蒸發食鹽溶液時，若等完全蒸干后再停止加熱，會導致的后果是食鹽固體飛濺；
③由MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度曲線可知，t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為a＞b=c；
（2）①從海水最終得到“NaCl（產品）”是反應生成的氯化鈉，該變化屬于化學變化；
②氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應；
③反應IV的化學方程式為：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
故答為（1）①過濾；②A；③a＞b=c；（2）①化學變化；②III；③Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容，明確圖示中物質的轉化關系是解題的關鍵．