【題目】在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 圖②中的溶液是不飽和溶液
B. 圖③中的溶液是飽和溶液
C. 圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40 g
D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。
（1）分類歸納是研究化學物質(zhì)的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖，轉(zhuǎn)化③常用于冶煉工業(yè)，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時，反應(yīng)的化學方程式為_____，二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應(yīng)是如圖所示轉(zhuǎn)化中_____（填序號）。
（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
①如圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是_____（填字母）。
A 原子核 B 原子核最外層電子數(shù) C 原子的電子層數(shù)
②如圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)示意圖。從粒子角度分析該化學反應(yīng)能發(fā)生的原因是_____。
③A、B、C、D表示4種物質(zhì)，如圖是部分物質(zhì)的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．
物質(zhì) | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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一定質(zhì)量的A和4.8g B恰好完全反應(yīng)，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是_____。
④我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖：
圖示所表示的反應(yīng)的化學方程式為_____。
（3）控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。
如圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是_____（填字母）。
A 銅不能發(fā)生置換反應(yīng)
B 四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
C 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鉀 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之間
C. t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在科學拓展課中，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。
(1)乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由是______。
(2)丙同學根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來的方法是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以化合價為縱坐標，物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：
(1)C點是酸雨的主要成分，化學式是__________。
(2)圖中可表示K2SO3這種鹽的點是________(填字母)。
(3)A點表示的物質(zhì)類別是________。
(4)寫出由B點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。
（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。
（2）在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①圖中A點表示_____，B點的溶質(zhì)為_____。
②計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鍍銅電路板及處理廢液的工藝流程如下：
(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和___。
(2)步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__，濾渣是___和___。
(3)步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到___現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體(CuSO45H2O)的流程:
已知：高溫焙燒時的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2
（1）最適合的試劑X是__________________(填化學式)溶液。(x足量，能完成后續(xù)反應(yīng))
（2）加入適量 CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進 Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，達到除雜的目的。由溶液C制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_______、_______、過濾、晾干。
（3）假設(shè)流程圖中消耗的CuO為ag，最終制得bg膽礬晶體，消耗黃銅礦的質(zhì)量為cg，不考慮生產(chǎn)過程中的損失，則黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)為____________(列出計算式)
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