【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A.
向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量
B.
向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C.
將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中
D.
在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
【答案】D
【解析】
A、分析圖象，起點pH大于7，溶液顯堿性，該圖象表示的是向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸至過量，不符合題意；
B、向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，因為硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，所以一滴加氫氧化鋇溶液時就有白色沉淀產生，曲線的起點坐標應該是（0，0），與圖中曲線不相符，不符合題意；
C、將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，則鹽酸都完全反應，根據質量守恒定律，相同的鹽酸所含的氫元素的質量相同，則產生的氫氣質量相等，圖中兩曲線的高度應該一樣，與圖中曲線不相符，不符合題意；
D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌。原不飽和硝酸鈉溶液的溶質質量分數不為0，所以起點在縱坐標上，不斷的溶解氫氧化鈉，溶液溶質質量增加，溶質質量分數增大，曲線向上延伸，當溶液達到飽和時溶質質量分數不變，曲線成一水平直線，與圖中曲線相符，符合題意。故選D。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】南海海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結合我國制堿工業先驅侯德榜發明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實現工業聯合制取純堿的過程如下（某些反應產物已略去）:
請回答下列問題:
（1）操作a的名稱是________;
（2）下列物質中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發生反應的是________（填字母）。
A 水 B 鹽酸 C 二氧化碳
（3）沉淀池中發生的反應是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。現向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是:先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是____________。
（4）已知:固體
，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似。寫出反應④的化學方程式:___________;請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途_________。
（5）仔細觀察流程圖，其中可循環利用的物質除二氧化碳之外，還有_________。
（6）聯合制堿法生產的純堿（Ⅲ類）國家質量主要標準如下表所示:
化學興趣小組的同學設計并完成了如下實驗來判斷純堿樣品的等級（不考慮其他雜質參加反應）。稱取10. 8g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7 g;另稱取60 g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435 g。
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________（計算結果精確到0.01%）
②列式計算該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數______（計算結果精確到0.01%）
③該純堿樣品的等級為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：
反應前物質的質量/g | 充分反應后物質的質量／g | |
過氧化氫溶液 | 二氧化錳 | 固體與液體混合物質量 |
34.0 | 0.1 | 33.3 |
試計算：
（1）反應后將混合物過濾，所得固體的質量為_____；
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知將CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；繼續通CO2氣體，溶液由渾濁又變澄清，反應的化學方程式為_______。某化學興趣小組由此欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成。
（提出問題）CO2與NaOH溶液反應后的溶質由哪些物質組成？
（查閱資料）
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行：
第一步反應：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
第二步反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（提出猜想）
猜想1：溶質為Na2CO3
猜想2：溶質為NaHCO3
猜想3：溶質為_______ (填化學式，下同)
猜想4：溶質為_______
（實驗方案）
Ⅰ.甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，則溶質為_______。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則溶質為_______。
（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則溶質為_______。
Ⅱ.乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分。
A
Na2CO3 B
_______
C
________ D
_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4· H2O）可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質后得到“精鹽”（只含 MgCl2、CaCl2 兩種雜質）。以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
（資料）高氯酸鈉在較高溫度下易分解。請回答下列問題：
（1）流程中加入過量 Ca（OH）2 和過量 Na2CO3 的順序能否對調（填能或不能）_______，為什么_______？
（2）寫出加入鹽酸調 pH 的化學方程式_______（寫一個）。
（3）ClO2 的化學名稱為______。通入 SO2 是為了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，該反應生成兩種物質，請寫出化學方程式_________。
（4）“氣流干燥”時，溫度應控制在 75℃～95℃，其原因是______。
（5）NaClO4 溶液中的陰離子是_________（寫化學符號），如何檢驗 NaClO4 溶液中是否還存在Na2SO4_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖裝置，回答下列有關問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是__________；該反應的化學方程式為_____________。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣并用裝置D收集時，當導管口剛有氣泡冒出時不能立即收集，理由是___________。能用裝置D收集的氣體應具有的性質是____________。
（4）若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應從_________進
選“b”或“c”
；為確保安全，氫氣在點燃前必須先___________，進行該操作的氫氣時最好是用________法收集的。
（5）制取二氧化碳最好選用的發生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優點是_____________；二氧化碳也可用碳酸氫鈉
固體加熱分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水來獲取，若用此法來制取
，應選用的發生裝置是____________
填序號。
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取
后的固體殘渣假定已完全反應且不溶于水的固體只有二氧化錳，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是_________填寫選項序號。
烘干 
溶解 
過濾 
洗滌
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】安徽“兩淮”煤炭資源豐富，以下是某實驗室設計的以煤為原料制備尿素和乙二醇的生產工藝流程圖。
（1）氣化器中發生的主要反應為：Ⅰ．H2O+C
CO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，這兩個反應中的還原劑分別是_______。
（2）煅燒爐中碳酸鈣發生分解反應的化學方程式是____________，該流程中可以循環使用的物質是_______________。
（3）在高溫高壓條件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時生成水，該反應的化學方程式為_______________。
（4）以CO和H2為原料生產乙二醇（C2H6O2）時，按照“綠色化學”原則，應調節原料中CO和H2的分子個數比為_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. 甲的溶解度受溫度影響最大
B. 10℃時，三種物質的溶解度大小順序為丙>乙>甲
C. 30℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相等
D. 50℃時，分別將40g甲、乙兩種物質放入100g水中，均得到飽和溶液
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