Question

【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4· H2O）可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質后得到“精鹽”（只含 MgCl2、CaCl2 兩種雜質）。以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：

（資料）高氯酸鈉在較高溫度下易分解。請回答下列問題：

（1）流程中加入過量 Ca（OH）2 和過量 Na2CO3 的順序能否對調（填能或不能）_______，為什么_______？

（2）寫出加入鹽酸調 pH 的化學方程式_______（寫一個）。

（3）ClO2 的化學名稱為______。通入 SO2 是為了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，該反應生成兩種物質，請寫出化學方程式_________。

（4）“氣流干燥”時，溫度應控制在 75℃～95℃，其原因是______。

（5）NaClO4 溶液中的陰離子是_________（寫化學符號），如何檢驗 NaClO4 溶液中是否還存在Na2SO4_________。

Answer 1

【答案】不能 對調后，過量的Ca2+沒辦法除去（合理表達即可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O 二氧化氯 2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2 溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分（或75 ℃～95 ℃，干燥充分且高氯酸鈉晶體不易分解） 用試管取樣品溶液后，滴入硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，看是否變渾濁

【解析】

（1）在流程中加入過量Na2CO3 目的是除去氯化鈣和過量的Ca（OH）2，順序不能對調，如果對調，那么過量的Ca2+無法除去。

（2）在除雜過程中，生成氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，導致溶液呈堿性，加入鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，調節溶液的pH，發生反應的化學方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）根據氧化物的命名方法，ClO2 的名稱為二氧化氯。通入SO2是為了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，二氧化氯和氯酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯氣體，化學方程式為2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2。

（4）“氣流干燥”時，溫度應控制在 75℃～95℃，原因是溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分。

（5）從化學式判斷，NaClO4 屬于鹽，由金屬鈉離子和高氯酸根離子構成，鈉元素的化合價為+1價，則高氯酸根的化合價為-1價，所以溶液中的陰離子是高氯酸根離子，符號為；硫酸根離子與鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，用試管取適量的NaClO4 溶液，向其中滴入硝酸鋇溶液，看是否變渾濁，如果溶液變渾濁，則含有Na2SO4。