Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

溶液濃度

有關；
（2）從實驗

④

和

⑤

對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：

溫度高，化學反應速率快

；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用

催化劑

對化學反應速率影響很大．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應速率的影響．
（2）比較表格中的數據在其他條件都相同時，可以看出化學反應速率與溫度的關系；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用催化劑的作用；
（4）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質的質量沒有改變，所以最終產生的氧氣的質量不會改變．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
（2）④⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用催化劑對化學反應速率影響很大；
（4）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前后遵循質量守恒定律定律．
故答案為：
（1）溶液濃度
（2）④和⑤，溫度高，化學反應速率快．
（3）催化劑
（4）不變

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．