Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗 序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度 ℃	二氧化錳的體積/mL	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

反應物濃度

  有關；從實驗

③

   和

④

   對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

溫度越高，化學反應速率越快

；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量

不變

　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應的符號表達式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數據在其它條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應速率的影響．
（2）改變的只是溶液的濃度，由于溶質的質量沒有改變，最終產生的氧氣的質量不會改變．
過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同，而其它的反應時各種量均相同，濃度大的所需的時間少，反應速率快，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；實驗③④則是溫度不同，其它條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究，可以得出化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快．
（2）加適量的水稀釋，改變的只是溶液的濃度，由于溶質的質量沒有改變，故最終產生的氧氣的質量不會改變．
過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）反應物濃度；③；④；溫度越高，化學反應速率越快；（2）不變；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題主要考查了影響化學反應的因素，解題的關鍵是盡可能的把題中能夠影響化學反應的因素找出，再利用控制變量法進行分析解答．