Question

（2011?葫蘆島）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來(lái)制造電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中其他雜質(zhì)），當(dāng)向l0g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

0.1g

g．
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為：98g+10g-107.9g=0.1g 
（2）設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=

65×0.1g

2

=3.25g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．