Question

如圖是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和

玻璃棒

．
（2）指出圖中的一處錯誤操作：

藥品與砝碼放置錯誤

． 
（3）配制時應選擇

100

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

④②①⑤③

．
（5）將100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液變為溶質質量分數為24%的NaCl溶液，應加入

15.8

克溶質或蒸發掉

50

克水．

Answer 1

分析：本題考察的是配制一定溶質質量分數的溶液的實驗，在操作時對于天平的使用及實驗步驟要求熟記．根據溶質質量分數的計算分式解答．

解答：解：（1）儀器名稱為：玻璃棒
（2）托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品與砝碼放置錯誤
（3）配制溶液時所需水的質量為：100g-100g×12%=88g由密度公式可得水的體積為100mL，因此需選擇100ml的量筒；
（4）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存．因此順序為：④②①⑤③
（5）根據溶質質量分數的計算公式可求出加入溶質的質量或蒸發掉水的質量；
故答案為（1）玻璃棒；（2）藥品與砝碼放置錯誤（3）100
（4）④②①⑤③
（5）設加入溶質質量為x；24%=

100g×12%+x

100g+x

×100%  x=15.8g
設蒸發掉水的質量為y，24%=

100g×12%

100g-y

×100%  y=50g

點評：本題雖然簡單，但卻訓練了學生的實驗動手能力．會根據溶質質量分數的計算公式進行計算．