Question

【題目】利用石灰石煅燒來制備生石灰，要達(dá)到相當(dāng)?shù)募兌炔趴捎茫�化�?yàn)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成四份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示．

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?________________ ．

(2)上表中m的值是______________．

(3)試計算這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________．

Answer 1

【答案】 第3、4次 4.4 80％

【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余．

（2）因?yàn)榈?/span>3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．

（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

∴

解之得：x=4g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=80%．

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．