Question

【題目】自然界并不缺少鎂，缺少的是發現鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現邀請你參與并完成相關內容。

（1）第一站:初識金屬鎂。金屬鎂是____________色具有金屬光澤的固體;

（2）第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現象是____________、 固體逐漸消失、放熱;

（3）第三站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下:

流程中X的化學式為_____________________。

（4）第四站:再探金屬鎂。

[提出問題]鎂能否與熱水反應?如果反應，產物是什么?

[相關信息]① ②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將金屬鎂放在水中加熱，再滴入幾滴酚酞溶液	固體表面產生氣泡， 液體變成___________色	鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣

Answer 1

【答案】銀白 鎂表面產生氣泡 HCl 紅

【解析】

（1）金屬鎂是銀白色具有金屬光澤的固體，故填：銀白；

（2）鎂條和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，固體會消失，有氣體生成，故填：鎂表面產生氣泡；

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應可以生成氯化鎂和水，故填：HCl；

（4）氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，溶液會顯堿性，滴加酚酞會變紅色，故填：紅；