Question

【題目】下表是20℃時部分物質的溶解度數據。

物質	NaOH	AlCl3	Al(OH)3
溶解度/g	109	69.9	0.0015

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應也，能與強堿反應，與氫氧化鈉反應能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃時100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。

①稱取氯化鋁固體的質量_____________g。

②量取水加加入燒杯溶解。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_____________。

（2）進行性質探究實驗。20℃時，根據數據回答下列問題：

①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是___________；Al(OH)3與氫氧化鈉的反應方程式反應__________。

②將100g飽和氯化鋁溶液，與足量的氫氧化鈉反應能生成NaAlO2___________g，同時需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到0.1)

Answer 1

【答案】41 飽和氯化鋁溶液 41% 先產生白色沉淀，過一會白色沉淀消失 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 25.2g 491g

【解析】

（1）①設需要稱取氯化鋁固體的質量為x，則，解得x≈41g；

③飽和氯化鋁溶液的質量分數：，裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：飽和氯化鋁溶液 41%；

（2）①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是先產生白色沉淀，過一會白色沉淀消失；Al(OH)3與氫氧化鈉反應生成NaAlO2和水，反應方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

②設需要氫氧化鈉的質量為x，生成NaAlO2的質量為y，

由、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可得：

x≈49.1g，

y≈25.2g，

需10%氫氧化鈉溶液的質量=49.1g10%=491g。