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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

(1)生鐵和鋼都是______的合金,但鋼的性能比生鐵優越,主要是因為鋼的含碳量比生鐵______(填“高”或“低”);
(2)鐵在______中易生銹,鐵銹的成分很復雜,主要是(寫化學式)______
(3)從金屬的利用歷史來看,先是青銅器時代,后是鐵器時代,鋁的利用是近100年的事.下列說法與這個先后順序有關的是______(填寫序號).
①地殼中金屬元素的含量;  ②金屬的活潑性;  ③金屬的導電性;   ④金屬冶煉的難易程度;   ⑤金屬的延展性.
(4)經研究發現,長期使用我國發明的鐵鍋燒菜煮飯,可有效地減少缺鐵性貧血,原因是______;如果在炒菜時經常加入適量的食醋,效果會更好,理由是______.

解:(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,主要通過含碳量的高低來區分,含量在0.2-1.7%的叫鋼,含量在1.7%以上的叫生鐵,則生鐵中含碳量高.
(2)鐵在干燥的空氣中不易生銹,在潮濕的空氣中處于弱酸或中性環境中,鐵發生了化學反應而生銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵.
(3)對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后,可以發現人類使用較早的金屬,其活動性較弱,結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識可知,金屬活動性越強,金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對金屬的使用.
(4)缺鐵容易使人貧血,鐵鍋燒菜煮飯能給人體提供鐵,但人體不能直接吸收鐵,加入食醋,食醋與鐵反應生成亞鐵鹽,能夠被人體吸收.
故答案為:(1)鐵;低;(2)潮濕的空氣;Fe2O3;(3)②、④;(4)補充人體缺少的鐵元素;使鐵和酸生成易被人體吸收的亞鐵離子.
分析:(1)根據鋼與生鐵的含碳量進行分析;
(2)根據鐵生銹的條件與鐵銹的成分進行分析;
(3)銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為:鋁>鐵>銅;對比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時代再到鐵器時代,然后才有了鋁制品,可以發現二者存在一定聯系;
(4)鐵鍋給人體補充鐵元素,但人體不能直接吸收鐵,必須轉化成亞鐵鹽才容易被人體吸收.
點評:簡單了解生鐵和鋼的區別,認識其在生活中的應用,掌握鐵生銹的條件以及微量元素對人體的作用,鼓勵學生多閱讀相關的知識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?鄂爾多斯)鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其中含碳量較高的是
生鐵
生鐵

(2)人們大量使用的是鐵合金而不是純鐵,這是因為鐵的合金具有更多優良性能,例如鋼比純鐵硬度
.(填“大”或“小”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?廣州)鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)生鐵和鋼都是鐵合金,其中含碳量較高的是
生鐵
生鐵

(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固.但鐵在一定條件下也能發生各種反應,如鐵絲在氧氣中燃燒,反應的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(3)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后,再加入鐵粉充分反應,過濾,得到濾渣A和濾液B.再將濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出,充分反應后,剩余固體物質的質量為12.8g
①濾渣的成分是
Cu、Fe
Cu、Fe
,濾液B的成分是
FeSO4、H2O
FeSO4、H2O

②原氧化銅的質量m=
16
16
g.

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬和金屬材料在生產生活中有著廣泛應用.
(1)生鐵和鋼都是重要的鐵合金,但生鐵的含碳量
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)鋼的含碳量.工業上以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應冶煉生鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)銅用于制作各種電路板,利用了銅具有良好的
導電
導電
性.從廢舊電路板中回收銅的過程如圖所示.

①該過程基本符合“綠色化學”的要求,排放的唯一廢物是
氫氣
氫氣
,該物質可用做
燃料
燃料

②a中發生反應的化學方程式為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
.反應d的化學方程式為
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,它們的性能不同,用途也不同.在你所知的物品中,
鐵鍋
鐵鍋
是由生鐵制成的,
鋼刀
鋼刀
是由鋼制成的(各舉一例).
(2)小煤窯常因通風不好,煙火管制不嚴,致使甲烷和空氣的混合物發生爆炸.寫出甲烷爆炸反應的化學方程式:
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)生鐵和鋼都是鐵合金,其中含碳量較高的是
生鐵
生鐵

(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固,但鐵在一定條件下也能發生各種反應.如鐵絲能夠在氧氣中燃燒,該反應的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸,當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解,得到藍色溶液A,向溶液A中再加入一定量的鐵粉,充分反應,過濾,得到濾渣B和濾液C.向濾渣B中加入足量的稀硫酸,有氣泡冒出,充分反應后,剩余固體物質的質量為12.8g.
①濾渣B的化學式是
Cu、Fe
Cu、Fe
,濾液C的溶質的名稱是
硫酸亞鐵溶液
硫酸亞鐵溶液

②m=
16
16

③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數.
④藍色溶液A中溶質的質量分數
27.6%
27.6%
(精確到小數點后一位).

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