Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是

生鐵

．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應．如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．
（3）向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C．向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g．
①濾渣B的化學式是

Cu、Fe

，濾液C的溶質的名稱是

硫酸亞鐵溶液

．
②m=

16

．
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
④藍色溶液A中溶質的質量分數(shù)

27.6%

（精確到小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵進行解答；
（2）根據(jù)鐵絲能夠在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵進行解答；
（3）根據(jù)向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出說明鐵粉有剩余為突破口進行解答．

解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵；故填：生鐵；
（2）鐵絲能夠在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式是3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；故填：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C．向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出說明鐵粉有剩余，所以濾渣B是鐵和銅的混合物，濾液C就是硫酸亞鐵溶液；而剩余固體物質就是銅，其質量是12.8g，所以氧化銅的質量=12.8g÷

64

16+64

×100%=16g．
設稀硫酸中溶質的質量為x，生成硫酸銅的質量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
16g   x     y

80

16g

=

98

x

x=19.6g

80

16g

=

160

y

y=32g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%
藍色溶液A中溶質的質量分數(shù)=

32g

16g+100g

×100%=27.6%
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%，藍色溶液A中溶質的質量分數(shù)27.6%．
故答案為：①Cu、Fe；硫酸亞鐵溶液；②16；③19.6%；④27.6%．

點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答．