Question

【題目】對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C+O2CO2；得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后_____（選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S＝3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是_____；該還原劑中所含元素化合價的變化是_____。

Answer 1

【答案】升高 H2S ﹣2→0

【解析】

氧化劑提供氧，化合價降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，化合價升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（1）在反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C+O2CO2中物質(zhì)H2、CO、C做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價升高了，所以三個反應(yīng)還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高；即可得出結(jié)論：物質(zhì)作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后升高；

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合價由﹣2價升高到0價，所以H2S是還原劑。

故答案為：（1）升高；（2）H2S，﹣2→0