Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取 Wg 樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖1所示，試分析計算回答：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是_____g，與 P 點對應的溶液溶質是_____。

（2）Wg 樣品中氫氧化鈉的質量分數是______？（精確到 0.1%）

（3）在往燒杯內逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質量的變化圖象如圖2所示，則正確的有_____（可多選）。

Answer 1

【答案】2.2 NaOH和Na2CO3以及NaCl 69.4% CD

【解析】

（1）由圖可知產生氣體的質量是 2.2g，P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應，而碳酸鈉尚未開始反應，所以與 P 點對應的溶液溶質是剩余的NaOH和尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl；

（2）設稀鹽酸的質量分數為x，設碳酸鈉的質量為y，計算過程如下：

，

，

解得x＝5.3g，y＝7.3%；

設氫氧化鈉的質量為z，計算過程如下：

，

，解得z＝12g；

Wg 樣品中氫氧化鈉的質量分數是；

（3）A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過量后pH應該小于7；錯誤；

B、開始沒有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質量變化速率應該是中間那段慢，表現為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡；錯誤；

C、根據上面的化學方程式可知，等質量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成水比與碳酸鈉反應生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應完全后，沒有水生成，導致水只是來自溶液本身，所以圖象更加平緩；正確；

D、根據上面的化學方程式可知，等質量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和與碳酸鈉反應生成的氯化鈉一樣多；正確。

故選：CD。