Question

（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：

（1）該黃銅屑中銅的質量。

（2）反應的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

 

Answer 1

(6分)

解：設原混合物中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y

Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑

65         161    2

x           y     0.4g

 

65:x=2:0.4g      x=13 g      （ 1分）

161:y=2:0.4g     y= 32.2 g    （ 1分）

(1) 黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g（2分）

(2) 設蒸發的水的質量為m

32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%        （表達式正確得1分）

m=31.6g                           （1分）

解析:略