Question

（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

(6分)
解：設原混合物中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=" Zn" SO₄+ H₂↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
(1)黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g（2分）
(2)設蒸發的水的質量為m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20%       " （表達式正確得1分）
m="31.6g                          " （1分）解析:
略