Question

人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡．如圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分．請你回答：
（1）一個維生素C分子中共有______個原子；
（2）Vc的相對分子質量為______；
（3）Vc中C、H、O元素的質量比為______；
（4）Vc中碳元素的質量分數(shù)為______；
（5）若正常成年人每天對“Vc”的最低需要量為60mg．當“Vc”完全來自右圖的維生素C時，正常成年人每天至少服用______次才能達到“Vc”的最低需要量；
（6）正常人只要通過合理膳食就足以攝取人體所需要的“Vc”，請你說出一種“Vc”含量較豐富的具體食物的名稱______．

Answer 1

解：（1）由明書中可知維生素C的化學式為C₆H₈O₆，則1個分子中含有6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子，則1個分子中原子共有6+8+6=20個，故答案為：20；
（2）由維生素C的化學式為C₆H₈O₆，則相對分子質量為12×6+1×8+16×6=176，故答案為：176；
（3）由維生素C的化學式為C₆H₈O₆，則C、H、O元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96=9：1：12，故答案為：72：8：96（或9：1：12）；
（4）由維生素C的化學式為C₆H₈O₆，則碳元素的質量分數(shù)為×100%=40.9%，故答案為：40.9%；
（5）由正常成年人每天對“Vc”的最低需要量為60mg，每片的質量為100mg及Vc的含量為10%，每次吃2片，則正常成年人每天至少服用的次數(shù)為=3，故答案為：3；
（6）因生活中常見食物檸檬中“Vc”含量較豐富，故答案為：檸檬．
分析：根據(jù)說明書中維生素C的化學式，利用構成來分析分子中的原子個數(shù)，利用相對原子質量來計算相對分子質量、元素的質量比、元素的質量分數(shù)，再根據(jù)說明中每片的質量及Vc的含量來計算正常成年人每天的次數(shù)，最后根據(jù)生活中常見物質中的成分來說出一種“Vc”含量較豐富的具體食物．
點評：本題考查學生利用說明書中維生素C的化學式及用法來進行簡單計算，本題考查點較多，學生應注意信息的利用和與所學知識的結合來解答．