Question

實驗室新進一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關探究．請根據要求回答問題：
（1）打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產生．據此可知，濃硝酸具有

易揮發的性質

（填一條物理性質）．為進一步證明濃硝酸具有該性質，興趣小組設計如下裝置（脫脂棉團因噴有稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色）進行實驗，實驗過程中將觀察到的現象是

紅色脫脂棉變為白色

，發生反應的化學方程式為

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

．
（2）將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產生．據此現象可推知濃硝酸具有

易分解的性質

（填一條化學性質）．
（3）通過上述兩個實驗可知，實驗室應如何保存濃硝酸？答：

避光、密封保存

．

Answer 1

分析：在瓶口有白霧產生說明具有強揮發性．而氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色，而遇到酸性物質與堿發生中和反應，從而使酚酞又由紅色變為無色．由濃硝酸在見光時能分解生成二氧化氮紅色氣體．因為濃硝酸易揮發和見光易分解的性質所以我們得出硝酸的保存方法．

解答：解：（1）當打開裝有濃硝酸的試劑瓶時，在瓶口有白霧產生，所以濃硝酸具有易揮發的物理性質．
氫氧化鈉是堿使酚酞試液變紅色，所以脫脂棉為紅色，又由于濃硝酸具有揮發性，揮發出的濃硝酸與脫脂棉上的氫氧化鈉發生反應，從而中和堿，所以脫脂棉的顏色又會由紅色變為白色．
（2）濃硝酸在加熱時因為產生了紅棕色的氣體，有新的物質生成，所以發生的是化學變化．從而得出濃硝酸的化學性質易分解的性質．
（3）通過實驗從而得出保存濃硝酸的方法：避光、密封保存．
故答案為：（1）易揮發的性質；紅色脫脂棉變為白色；HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．
（2）易分解的性質．
（3）避光、密封保存．

點評：由題目中所給出的信息可以得出我們所需要的知識，所以認真審題是完成好題目的關鍵．