Question

（2013?淮北模擬）根據要求回答下列問題：
（1）實驗室新進一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關探究．請根據要求回答問題：
①打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產生．據此可知，濃硝酸具有

揮發性

（填一條物理性質）．
②將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體（NO₂）產生．據此現象可推知濃硝酸具有

見光或受熱易分解

（填一條化學性質）．
③通過上述實驗可知，實驗室應如何保存濃硝酸？

密封、避光、陰涼處保存

．
（2）如圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線，據圖回答：
①t₁℃時ABC的溶解度由大到小的順序是

B＞C＞A

．
②當A物質中混有少量B物質時，通常可采用

冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）

的方法提純A．
③將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

B＞C＞A

（填序號）
（3）有一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為確定其組成，進行如下實驗，請根據實驗現象填空
①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并產生無色氣體．原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．

Answer 1

分析：（1）在瓶口有白霧產生說明濃硝酸具有強揮發性．由濃硝酸在見光時能分解生成二氧化氮紅色氣體，體現了硝酸在加熱或光照時不穩定，因為濃硝酸易揮發和見光易分解的性質所以我們得出硝酸的保存方法．（2）①根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；②根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；③根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；（3）硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時，盡可能的根據題意把每一組合寫出，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）①當打開裝有濃硝酸的試劑瓶時，在瓶口有白霧產生，是因為揮發出的硝酸與空氣中的水蒸氣結合而形成的，所以濃硝酸具有易揮發的物理性質．
②濃硝酸在加熱或光照時因為產生了紅棕色的氣體，生成了新的物質，所以發生的是化學變化，體現的是濃硝酸的不穩定性．從而得出濃硝酸易分解的化學性質．
③通過上述實驗的敘述得出的濃硝酸的性質是易揮發見光易分解，所以保存濃硝酸應避光并密封保存．
（2）①從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是B＞C＞A；
②如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以提純A的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
③飽和溶液的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數主要取決于溶解度的大小；t₁℃時A、B、C三種物質溶解度大小是：B＞C＞A，所以飽和溶液的質量分數也是B＞C＞A，升溫后A和B的溶解度增大，由飽和變為不飽和，溶質質量分數不變，所以升溫后的溶質質量分數還是B＞A，C物質溶解度減小，會析出晶體，溶質質量分數在計算時要按照t₂℃時溶解度計算，由于t₂℃時C的溶解度大于A物質在t₁℃時的溶解度，小于B物質在t₁℃時的溶解度，所以升溫后的溶質質量分數大小是：B＞C＞A；
（3）①把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
②實驗①中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
故答案為：（1）①揮發性； ②見光或受熱易分解； ③密封、避光、陰涼處保存；（2）①B＞C＞A；②冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；③B＞C＞A；（3）①CuSO₄；②CaCO₃．

點評：由題目中所給出的信息可以得出我們所需要的知識，所以認真審題是完成好題目的關鍵．本題還考查了鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應．