Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】（1）32.5% （2）9.8%

【解析】

試題分析：分析表中數據可知：第五次時時反應已經完成。在合金中銅不反應，所以剩余固體的質量為銅的質量，可求出鋅的質量。再根據鋅與硫酸反應的化學方程式求出硫酸的質量，進一步求其溶液中溶質的質量分數。

（1）由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，則鋅的質量為3.25g

黃銅樣品中鋅的質量分數為×100%=32.5%

（2）設稀硫酸中溶質質量為x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑

65 98

3.25g x

65：98=3.25g：x

x=4.9g

稀硫酸中溶質質量分數為×100%=9.8%

答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%；

（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8% 。