Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。

（2）當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。

（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）Na+、H+、 SO42-

（2）0.8

（3）9.8%

【解析】

試題分析：a點溶液仍呈酸性，說明此時溶液中仍然含有硫酸，所以此時的溶質(zhì)有兩種即硫酸鈉和硫酸；當(dāng)溶液的PH=7時，溶液呈中性，說明此時氫氧化鈉和硫酸剛好完全反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可以看出一共用了16克氫氧化鈉，質(zhì)量分數(shù)為5%，可以求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，這也是題中第三問計算稀硫酸中所含的溶質(zhì)的已知條件，根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出相應(yīng)答案。

解：設(shè)10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

98 80

x 0.8g

解得X=0.98g

稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%＝9.8%

答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%