Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是

A．27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液

B．27.2 g固體混合物中含有鈣元素10 g

C．原混合物中氯化鈣為27.75 g

D．318.2 g濾液中含有溶質(zhì)29.25 g

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)題意分析。
A．由于27.2g混合物中的碳酸鈣不溶于水，故形成溶液的質(zhì)量要小于127.2g，錯誤；
B．根據(jù)圖示，加入碳酸鈉溶液216g后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，過濾后得到濾液為318.2g，則由質(zhì)量守恒定律可知，原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；設反應生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃  + CaCl₂  =  CaCO₃↓ + 2NaCl
111      100      117
27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g
則
解得，y=23.4g
則27.2g固體混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量=25g-20g=5g，則其中含有氯化鈣的質(zhì)量=27.2g-5g=22.2g，則27.2g固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正確；
C．根據(jù)上面的分析可知，原混合物中氯化鈣為22.2g，錯誤；
D．根據(jù)上面的分析可知，318.2g濾液中含有溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為23.4g，錯誤。故選B
點評：本題難度較大，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和，然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。