【題目】下圖是制取飲用水消毒劑二氧化氯的微觀過程圖。下列說法錯誤的是
A.二氧化氯的化學式為ClO2
B.二氧化氯中氯元素的化合價為+4
C.反應物和生成物中共有兩種氧化物
D.化學反應前后原子的種類不變
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【題目】A～H都是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：
（1）A的化學式為：_____；E的名稱為_____：C的固體俗稱為_____。
（2）反應①的化學方程式為_____，該反應的現象為_____。
（3）反應②是_____反應（填“放熱”或“吸熱”），在③中E表現出_____性。
（4）請寫出一個能實現反應④的化學方程式：_____。
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【題目】能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是
A.N2、H2按照質量比1:3合成氨氣
B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質有1種
C.該流程中可參與循環的物質有Fe2O3·H2O
D.反應①中主要發生的化學反應方程式(反應條件略去):
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【題目】某興趣小組在20℃時，向100g水中分別加入下列物質，測得溶解前后溫度變化的最大值如下表，回答下列問題。(20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g)
物質 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 硝酸銨 | |||
質量/g | 10 | 15 | 10 | 15 | 10 | 15 |
溫度變化/℃ | 22.80 | 33.21 | -0.92 | -1.43 | -6.02 | -8.18 |
(1)如圖示能反映氯化鈉溶液的微觀示意圖的是______________(填字母序號
表示鈉離子，
表示氯離子， 
表示水分子)。
(2)寫出氫氧化鈉轉化為氯化鈉，且屬于中和反應的化學方程式____________。
(3)為尋找一種溶于水后能起到降溫作用制成冰袋的物質，選用上表中的__________ (填化學式)降溫效果最好。
(4) 20℃時，15g 氫氧化鈉溶于100g水后得到的溶液中溶質的質量分數是___________。某同學繼續向其中加入100g氫氧化鈉固體，觀察到固體全部溶解，原因是_______________。
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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整個變化過程中氯離子數目沒有改變
D. d點溶液中含有兩種溶質
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【題目】小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末“魚浮靈”加入水中，有氣泡產生，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種白色粉末展開了相關探究。
[查閱資料]“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(
)，俗稱固體雙氧水，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續細小氣泡緩慢放出，將帶火星木條伸入試管中，_____________，不能得出是否有氧氣生成。
（2）通過數字實驗進一步探究，如圖1所示，在三頸燒瓶中加入“魚浮靈”和適量水，三頸燒瓶兩端分別插入氧氣傳感器、溶解氧傳感器(氧氣傳感器用于測定裝置內氣體中氧氣的含量變化，溶解氧傳感器用于測定溶液中溶解氧氣的含量變化)測定的圖像如圖2，根據溶解氧傳感器測得的曲線可以得出結論:_________________。
（3）[實驗反思]結合曲線，實驗中小明看不到明顯現象的原因是_________________。
（4）向實驗(1)試管中加入少量_________________，產生大量氣泡，伸入帶火星木條，木條復燃。
（5）取實驗(1)中上層清液，測得溶液pH_____________7，向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，_________________，說明有CO2生成。
（6）在過碳酸鈉中加入下列物質時，不會導致過碳酸鈉變質的是______________。
A硫酸銅 B醋酸 C硫酸鈉 D氯化鋇
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【題目】測定實驗中使用的標有質量分數為16％的鹽酸如圖的實際質量分數。
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉____g,需要水_______mL③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，其正確的順序為_____________（填序號）。配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及_______________。
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH。下圖為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。
①a點對應的溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為__________(寫名稱)。
②請以此次測定的數據，計算該鹽酸的實際質量分數為________
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【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題:
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為________。
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數_________（寫出計算過程，計算結果精確到0. 1%）。
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【題目】以下四個實驗裝置，都可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題：
(1)拉瓦錫用圖甲裝置定量研究了空氣的成分。在該實驗中，使用汞的優點有_____(填寫字母)。
A 汞為液態，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體
B 時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡
C 生成的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積
D 實驗過程中沒有污染
(2)使用圖乙裝置進行實驗時需要不斷推拉注射器活塞的原因是____，實驗結束后移開酒精燈，恢復到室溫后讀數即可計算出氧氣含量，該裝置的優點是______ (任寫一點)。
(3)圖丙、丁裝置中的實驗都用到了紅磷，寫出該反應的文字表達式：______。圖丙裝置實驗前向集氣瓶內加入少量水后將水面上方空間準確分為五等份，該操作中一定要使用的儀器是_____。圖丁裝置反應結束后，待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，裝置丁中(試管容積為40mL)，注射器活塞從10mL刻度處緩慢移動至_____mL刻度處停止(誤差忽略不計)。
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