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【題目】能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是

A.N2、H2按照質量比1:3合成氨氣

B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質有1種

C.該流程中可參與循環的物質有Fe2O3·H2O

D.反應①中主要發生的化學反應方程式(反應條件略去):

【答案】C

【解析】

A、N2和H2合成氨氣的化學方程式為，N2和H2的質量比為14：3，不符合題意；

B、用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質有FeS和S兩種，不符合題意；

C、用Fe2O3.H2O除去H2S，FeS脫硫又生成Fe2O3.H2O，所以后該流程中可參與循環的物質有Fe2O3·H2O，符合題意；

D、反應①中主要發生的化學反應方程式(反應條件略去):，不符合題意。故選C。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是( )

A. 圖中曲線M表示b物質的溶解度曲線

B. t1℃時，兩只燒杯中剩余物質的質量不相等

C. t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液

D. t2℃時，兩只燒杯中溶液的溶質質量分數相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明利用圖 1 裝置探究物質在空氣中燃燒后氧氣濃度變化（已知：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃）。圖 2 是用傳感器測量整個實驗過程中燒瓶內氧氣濃度變化情況的曲線。

步驟 1：用激光筆照射燃燒匙中足量的紅磷，紅磷燃燒，一段時間后熄滅；白磷始終不燃燒。

步驟 2：冷卻至室溫，將裝有白磷的燃燒匙提岀水面，用激光筆照射，白磷燃燒。

（1）在步驟 1 開始前應進行的操作是__________________；步驟 1 中激光筆的作用是________________；

（2）在步驟 1 中反應的化學方程式為___________________；圖 2 表示紅磷燃燒的曲線是_____________；該曲線對應裝置內壓強變化情況是______________；

（3）你認為“測定空氣中氧氣的含量”，選擇______________（填“紅磷”或“白磷”）效果會更好；

（4）通過本實驗你對物質的燃燒有什么新的認識？________________；

（5）圖 2 中 CD 段氧氣濃度變化的主要原因是：________________；DE 段氧氣濃度變化的主要原因是：____________________；

（6）查閱資料可知，測定空氣中氧氣含量較好的藥品是鐵絲絨，利用的原理是鐵與氧氣、水發生緩慢氧化而生銹，用圖 3 所示裝置完成實驗，最終觀察到的現象是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。

（提出問題）改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數和溫度是否會影響實驗效果呢？

（進行實驗）分別取5g糖粉進行實驗，根據前2 min的現象對實驗效果進行評分，記錄如下：

表1　實驗記錄

實驗	糖	濃硫酸體積/mL	水的滴數	溫度/℃	效果得分
1	蔗糖	4	5	22	65
2	蔗糖	5	10	30	81
3	蔗糖	6	15	50	93
4	冰糖	4	10	50	91
5	冰糖	5	15	22	88
6	冰糖	a	5	30	75
7	葡萄糖	4	15	30	0
8	葡萄糖	5	5	50	0
9	葡萄糖	6	10	22	0

（處理數據）分析表1，計算效果得分均值，結果如下：

表2　效果得分均值

因素	糖			濃硫酸體積/mL			水的滴數			溫度/℃
因素	蔗糖	冰糖	葡萄糖	4	5	6	5	10	15	22	30	50
均值	79.7	84.7	0	52.0	56.3	56.0	46.7	57.3	60.3	51.0	52.0	61.3

依據均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。

（解釋與結論）

（1）推測放出的氣體含SO2，從元素守恒角度說明理由_____；

（2）實驗6中，a為_____mL；

（3）根據表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5 g冰糖、5 mL濃硫酸、_____滴水和50 ℃；

（反思與評價）

（4）表2中，22 ℃對應的均值為51.0，計算該值所依據的3個數據分別是_____；

（5）綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

A.硫元素的含量:

B.金屬的活動性:

C.溶于水后的水溫:

D.物質的溶解度:

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物的有關知識

(一)鐵及其化合物的應用

1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_____(選填序號)。

A佝僂病

B侏儒癥

C貧血癥

2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗: 滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球_______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_______。

(二)鐵及其化合物的實驗

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

[查閱資料]:

草酸(H2C2O4) 固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為:

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:

1圖中裝置C作用是______;

2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_______(填A或D)處。

3該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_______。

4將Fe粉溶于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_____。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色。白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_____。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質量為644]。