Question

【題目】將8g氫氧化鈉固體完全溶于92g水中，待冷卻到室溫，再向所得溶液中慢慢滴入未知濃度的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

⑴a點對應的溶液中存在的溶質有______________；

⑵求所用稀鹽酸的溶質質量分數為_____________？

⑶求b點時，所得溶液中溶質質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉和氯化鈉- 7.3% 5.85%

【解析】⑴根據溶液的pH分析解答；⑵根據b點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和及氫氧化鈉的質量求解消耗鹽酸的質量，從而求出稀鹽酸的質量分數；⑶根據b點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和求出生成氯化鈉的質量，從而求出所得溶液中溶質質量分數。⑴由圖可知，a點對應的溶液pH＞7，故a點對應的溶液中存在的溶質有反應生成的氯化鈉及過量的氫氧化鈉；

⑵設恰好完全反應消耗稀鹽酸的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

8g x y

x=7.3g

y=11.7g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為×100％=7.3%

⑶b點時，所得溶液中溶質質量分數為×100％= 5.85%

答：⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%；⑶b點時，所得溶液中溶質質量分數為5.85%。