【題目】某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗：
（1）反應的化學方程式為 ；
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是 ；
（3）以下證明鹽酸過量的操作積實驗現象的敘述正確的是 （填字母代號）。
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Zn片，產生氣泡
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）溶液由紅色變為無色 （3）BD
【解析】
試題分析：
（1）鹽酸和氫氧化鈉發生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；
（3）A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；D、加入金屬Zn片，鋅和鹽酸反應產生氣泡，則說明鹽酸過量，故D正確。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的六種物質，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為單質且粉末為黑色，F常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉化關系（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示兩種物質間能發生反應，部分反應物和生成物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：________；
（2）反應①的用途是________________；
（3）寫出反應②的化學方程式：________________________；
（4）圖中的反應不涉及的基本反應類型為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列“關于家庭用水的問卷調查”的問題，需要進行實驗后才能回答的是
A．您家使用的是自來水廠的自來水嗎
B．您家使用的是硬水，還是軟水
C．您家用水是否有二次使用的情況（如洗完菜后，沖廁所）
D．您家中有哪些節水措施
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100 g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如圖2和圖3所示。請根據有關信息回答問題。
（1）人體缺鈣易出現的疾病是________，這時除在醫生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入________________等食物。
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是________，a的數值為________。
（3）求該鹽酸中溶質的質量分數________（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：
【猜想假設】
猜想Ⅰ：pH增大是因為 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，寫出反應方程式 。
【實驗探究】
為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列基本實驗操作正確的是
A. 未規定藥品用量，固體一般取1～2g B. 酒精燈不用的時候，一定要蓋上燈帽
C. 用蒸發皿蒸發食鹽水，要墊上石棉網 D. 試劑瓶口不要緊挨試管口，以防污染
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現象是____________。
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式_____________________________________。
(4)圖中性質④屬于________反應(填基本反應類型)。
(5)圖中⑤的性質在工業上可用于____________(填用途)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解物質的質量，繪制成如圖中的斜線。下列說法正確是( )
A. 該物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B. t ℃時該物質的溶解度為40
C. G點表示溶液中溶質的質量分數為20%
D. 圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是G＜M＜W＝Z
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