Question

目前，我國火力發電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水分反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是    ．
②正常雨水的pH約為5.6，呈    （填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
③測定雨水的pH，可以用    ．

Answer 1

【答案】分析：①依據題干中關于該反應的反應物生成物的分析書寫即可；
②依據pH與溶液酸堿性的關系分析判斷；
③依據常見的測量溶液酸堿度的方法分析判斷；
解答：解：①該反應的反應物是亞硫酸和氧氣產物是硫酸，其方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②依據所學可知pH大于7的溶液呈堿性，等于7的溶液呈中性，小于7的溶液呈酸性，所以正常雨水的pH約為5.6呈酸性；
③測量溶液酸堿性的方法一般是采用pH試紙完成；
故答案為：①2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；②酸性③pH試紙；
點評：此題是對有關酸雨知識的考查，解題的關鍵是對相關溶液的酸堿性判斷和測定方法的掌握，屬基礎性知識考查題．