Question

15．某同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體（此題中微溶物視為可溶物）．請回答下列問題：

①寫出乙同學所加的試劑ANa₂CO₃；試劑B稀鹽酸；
②白色固體Ⅱ的成分是；白色固體Ⅲ的成分是CaCO₃、BaCO₃；
③加入適量B溶液的作用是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應進行分析．

解答 解：由題意可知，粗鹽中的雜質有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣，加入過量氯化鋇后析出硫酸鋇沉淀，這時溶液中所含的雜質有氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇．這時再加入過量NaOH，NaOH與氯化鎂反應，化學方程式為：MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl，白色固體II就是Mg（OH）₂，這時的雜質還有氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，要想去除氯化鈣、氯化鋇可加入A（Na₂CO₃）反應生成白色沉淀CaCO₃和BaCO₃，即III中的物質．這時的雜質還有NaOH和Na₂CO₃，為了得到純凈的NaCl，向溶液中加入B（稀鹽酸）除去多余的NaOH和Na₂CO₃，所以
①寫出乙同學所加的試劑A是Na₂CO₃，試劑B是稀鹽酸；
②白色固體Ⅱ的成分是Mg（OH）₂；白色固體Ⅲ的成分是CaCO₃和 BaCO₃；
③加入適量B溶液的作用是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
故答案為：①Na₂CO₃，稀鹽酸；
②Mg（OH）₂，CaCO₃和 BaCO₃；
③過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．

點評 本題考查了提純食鹽去除雜質的過程，考查了學生的綜合能力推斷能力．