Question

【題目】質量守恒定律是物質發生化學變化所遵循的一項基本規律．

（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變．從微觀角度解釋反應前后各物質的質量總和沒有改變的原因：__．

（2）為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．

①甲同學測定的數據有：木炭和坩堝的總質量為mg，其燃燒后的灰燼和坩堝的總質量ng，則m和n的關系為：m__n　（選填“＞”、“＜”或“=”），請說明理由：__．

②乙同學測定的數據有：鐵片和硫酸銅溶液總質量為ag，其混合反應后混合物總質量為bg，則a和b的關系為：a=b．寫出該反應的化學方程式__．

③丙同學測定的數據有：光亮的鐵絲的質量為xg，其在純氧中燃燒后所得固體的質量為yg，則x和y的關系為：x__y（選填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應該在__進行．

（4）某化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖）進行木炭與氧化銅反應的實驗，觀察到的現象為__，標號①試管中反應的化學方程式為__．

Answer 1

【答案】在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化 ＞ 木炭和氧氣反應生成二氧化碳逸散到空氣中，導致燃燒后的灰燼和坩堝的總質量減小 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ＜ 密閉容器 黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁 C+2CuO2Cu+CO2↑

【解析】

（1）從微觀角度解釋反應前后各物質的質量總和沒有改變的原因是：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。

（2）①木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，所以m＞n；

②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，生成物增加了參加反應的氧氣的質量，所以x＜y；

（3）用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應該在密閉容器進行；

（4）木炭具有還原性，木炭與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以實驗現象為：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案為：

（1）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。

（2）①＞，木炭和氧氣反應生成二氧化碳逸散到空氣中，導致燃燒后的灰燼和坩堝的總質量減小。

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

③＜。

（3）密閉容器。

（4）黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，C+2CuO2Cu+CO2↑。