Question

（2012?赤峰）如圖是兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時，甲物質的溶解度是

10

g．
（2）20℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質和溶劑的質量比為

1：10

．
（3）將40℃時的乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是

加入溶劑水

（寫一張即可）．
（4）40℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是

相等

．
（5）甲的熱飽和溶液中含有少量的乙，若提純甲，可采用

冷卻結晶

法（填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”）．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線圖20℃時，甲物質的溶解度是10g分析．
（2）根據20℃時，甲物質的溶解度為10g和溶解度是指一定溫度100g溶劑水達到飽和狀態所溶解的溶質的質量分析．
（3）根據增加溶劑或改變溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液分析．
（4）根據40℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液為飽和溶液；飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析．
（5）根據甲的溶解度受溫度影響較大，隨溫度的升高而增大；乙的溶解度受溫度影響較小分析．

解答：解：（1）根據溶解度曲線圖20℃時，甲物質的溶解度是10g，故答案：10．
（2）20℃時，甲物質的溶解度為10g，是指20℃時100g溶劑水達到飽和狀態所溶解的甲的質量為10g，所以20℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質和溶劑的質量比為10：100=1：10，故答案：1：10．
（3）增加溶劑或改變溫度或減少溶質可使飽和溶液變為不飽和溶液，其中最好操作的是增加溶劑水，乙的溶解度受溫度影響較小，故答案：加入溶劑水．
（4）40℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液為飽和溶液；溶解度相等，又飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以所得溶液溶質質量分數相等，故答案相等．．
（5）甲的溶解度受溫度影響較大，隨溫度的升高而增大；乙的溶解度受溫度影響較小，降低溫度飽和溶液中的甲會大量的結晶析出，乙不會大量的結晶析出，故可用冷卻結晶法提純甲，故答案：冷卻結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．