Question

（2012?赤峰）為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32.67g．
（1）反應后生成硫酸鋇的質量為

2.33

g．
（2）求該稀硫酸的溶質質量分數．
可能用到的資料：
①相對原子質量：H-1  O-16   S-32   Ba-137
②化學方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量；
（2）根據化學方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成BaSO₄質量為：15g+20g-32.67g=2.33g；   故答案為：2.33；
（2）設稀硫酸的溶質質量分數為x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
            98    233
          20g×x  2.33g

98

233

=

20g×x

2.33g

    解得 x=4.9%
答：該稀硫酸的溶質質量分數為4.9%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．