Question

20．下列實驗方案中，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的是（　　）

• A． 向一定量的NaOH溶液中通入CO₂后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
• B． 向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸
• C． 先測定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低
• D． 向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 根據(jù)證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，可通過證明溶液的酸堿性發(fā)生了改變，結(jié)合酸與堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷．

解答 解：A、向一定量的NaOH溶液中通入CO₂后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，有氣體生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項正確．
B、向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，逐滴加入稀鹽酸，至溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
C、先測定NaOH溶液的pH，pH大于7，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數(shù)值逐漸降低，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
D、向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na₂CO₃溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，明確可通過溶液的酸堿性發(fā)生了改變證明發(fā)生了中和反應是正確解答本題的關鍵．