Question

12．曉銘在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶碳酸鈉和氯化鈉的混合液．他想測定該混合液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并為此設計了如下實驗：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸．當加入的稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質(zhì)量如下表所示．（氣體的溶解度忽略不計）求：

加入的稀鹽酸（g）	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量（g）	2.2	4.4	4.4

（1）當混合液中的碳酸鈉完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 加入鹽酸到40g時生成的二氧化碳是4.4g，加入60g稀鹽酸時二氧化碳還是4.4g，說明只生成二氧化碳4.4g，所以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于加入40g和60g稀鹽酸得到的二氧化碳都是4.4g，所以只生成4.4g二氧化碳．
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                             4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{50g}$×100%=21.2%
答：（1）當混合液中的碳酸鈉完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．