科目：初中化學 來源：中學學習一本通 化學 九年級下冊 人教課標 題型：038
現有100 t含Fe2O3 85%的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，在高溫下被CO充分還原后，能得到多少噸含雜質8%的生鐵?
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科目：初中化學 來源：2013-2014學年福建省龍文區九年級下學期二校聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題
現有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業上用于冶煉生鐵
（1）生鐵主要是鐵和????? 的合金；
（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量=????????? t ；
（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
高溫
（反應的化學方程式為Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2? ）
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣西柳州市九年級第二次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題
某學生畢業回鄉后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3
CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為 ；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為 ；
（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為 ％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數點）
【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為：40+12+16*3=100
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16
（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％
（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。
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科目：初中化學 來源： 題型：
現有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業上用于冶煉生鐵
（1）生鐵主要是鐵和 的合金；
（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量= t ；
（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
高溫
（反應的化學方程式為Fe2O3 + 3CO =====2Fe + 3CO2 ）
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