Question

現(xiàn)有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵

（1）生鐵主要是鐵和????? 的合金；

（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=????????? t ；

（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

高溫

（反應的化學方程式為Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2? ）

 

Answer 1

【答案】

（1）碳???????? （2）80t?????? （3）57．73t

【解析】

試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金

（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=100t×80%=80t

（3）根據(jù)反應的化學方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中Fe2O3與鐵的質(zhì)量關系，通過氧化鐵的質(zhì)量，可以算出鐵的質(zhì)量，再根據(jù)混合物質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純凈物的質(zhì)量分數(shù)，即可求出生鐵的質(zhì)量

解：設鐵的質(zhì)量為x

3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

??? 160?????? 112

??? 80t?????? x

160：112=80t：x

∴x=56t

含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量=56t÷(1-3%)=57．73t

考點：根據(jù)化學方程式進行計算