Question

質量守恒定律應用的研究對化學科學發展具有重大作用．
（1）對質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的    、    、    都不改變．
（2）在一定條件下，將100mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變為白色固體Y．
友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比．
請回答：X氣體是    ；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂+b CO₂=c X+d Y （其中a、b、c、d為化學計量數），則b：c=    ；已知a：b=1：1，則Y是    ．
（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊．該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮氣和單質乙．單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發生置換反應生成Na₂O．則化合物甲的化學式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學變化的實質進行分析解答；
（2）根據氧氣具有助燃性以及質量守恒定律進行解答；
（3）根據題干信息推導出乙物質，由分解的甲的質量和產生的氮氣體積確定甲的分子式；
解答：解：（1）化學變化的實質：分子分裂為原子，原子又重新組合成新分子，變化中原子本身沒發生任何改變．所以，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化．
（2）根據題干信息，X能使帶火星的木條復燃，則X是氧氣；在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比．由100mL的CO₂得到50mL純凈的氣體X，則b：c=2：1；已知a：b=1：1，則化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+dY；根據質量守恒定律可知，dY中含有4個鈉原子，2個碳原子，6個氧原子，故可知，Y為Na₂CO₃，d等于2；
（3）可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃反應的就只有金屬鈉了，因此單質乙是鈉，化合物甲是由Na和N元素組成，13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L，即0.3mol，經計算知Na和N的原子個數比是1：3，所以化合物甲的化學式為NaN₃；
故答案為：（1）種類、個數、質量；（2）氧氣；2：1；Na₂CO₃；（3）NaN₃；
點評：本題以推斷題的形式考查學生元素和化合物的知識，是一道綜合知識題目，難度較大．