Question

（6分）質量守恒定律應用的研究對化學科學發展具有重大作用。

（1）對質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的     、     、    都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變為白色固體Y。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。

請回答：X氣體是       ；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂  + b CO₂ = c X + d Y （其中a、b、c、d為化學計量數），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是       。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質乙。單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發生置換反應生成Na₂O。則化合物甲的化學式是       。

 

Answer 1

【答案】

（1）種類、個數、質量    （2）氧氣    2:1   碳酸鈉  （3）NaN₃（2分）

【解析】

試題分析：（1）在化學反應中，反應前后原子的種類、個數、質量都不改變。

（2）CO₂與Na₂O₂反應，化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂ = O₂↑+2Na₂CO₃，故，題中X氣體是氧氣，b:c =2:1，a:b=1:1，則Y是碳酸鈉。

（3）可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發生置換反應生成Na₂O的，是金屬鈉，故單質乙是鈉，化合物甲是由Na和N元素組成，13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣8.4g，則生成Na為13.0-8.4=4.6g，則Na和N的原子個數比是：=1：3，所以化合物甲的化學式為NaN₃。

考點：質量守恒定律；化學方程式；化學式的推斷。

點評：在化學反應中，反應前后原子的種類、個數、質量都不改變。元素的質量與元素相對原子質量的比，可以看做是原子的個數。